（1）用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___。用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，当混合气体中=1时，总氮还原率最高，随着，比值增大，总氮还原率降低的主要原因是___。

②在一个体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和1molNH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2CONH2(s)+H2O(g) △H＜0并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示。

则A点时v正(CO2)___(填“＞”“＜”或“=”)B点时v正(CO2)，原因是___。B点时，NH3的转化率为___。

③下列有关反应2NH3(g)+CO2(g)CO（NH2)2(s)+H2O(g)的说法正确的是___。

A.分离出少量的尿素，NH3的转化率将增大

B.反应达到平衡时，降低反应体系的温度，CO2的浓度减小

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率

（2）已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=akJ·mol-1

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=bkJ·mol-1

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H3=ckJ·mol-1

则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H=___(用含a、b、c的代数式表示)kJ·mol-1。

（3）氮氧化物也可用碱液吸收。若NO和NO2的混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为___；已知常温下Ka(HNO2)=5×10-4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=___。

A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A.由Q点可知，HD的电离平衡常数Ka≈10-7.6

B.三种酸的酸性强弱：HD＞HB＞HA

C.滴定至W点时，溶液中存在：c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.当三种溶液恰好完全中和后将其混合，溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)

A.“对电极”是负极

B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+=NO+H2O

C.传感器工作时H+移向“对电极”

D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌

A.膜①、②、③均为CM

B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

A.该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

A.该反应是放热反应

B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量

C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量

D.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量

A.图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥

B.图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀

C.图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大

D.图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应

【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是（ ）

A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大

D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)、H2(g)的生成速率减小