A.导线中电子由M电极流向a极

B.N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O

C.当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应

D.当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜

A.脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小

B.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSO4

D.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1

A.AB.BC.CD.D

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

【题目】化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与 互为同分异构体.

D.1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

回答下列问题：

(1)“煅烧”可在_______(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为________；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有_________(只答一点即可)。

(2)实验室制取氧气。

①氧气的发生装置可以选择上图中的__________(填大写字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→________(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为________。

(3)“酸浸”时，温度不能过高的原因为_______；若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为____________；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为___________________。

(4)“氧化”反应的化学方程式为_________________________________。

已知：

I .烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。

II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程加入煤粉的主要作用为___________________________。

(2)“酸浸”时所加稀H2SO4不宜过量太多的原因为______________________________.滤渣1的主要成分为_____________________(填化学式)。

(3)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为__________________。

(4)“调pH为4”的目的为______________________；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍，则“调pH为4”时Cu2+是否开始沉淀____________(通过计算说明)。

(5)(NH4)2S的电子式为___________________。

(6)已知：(NH4)2SO4与MnSO4的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩_______、过滤 、洗涤、干燥；其中用乙醇代替水洗涤的原因为__________，需控制温度为____( 填选项字母)得到产品最多。

A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C

A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu

B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C. 盐桥中的SO42－流向甲烧杯

D. Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是___，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___。

（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是___。

（4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即变血红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

b.__。