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联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
C
C
．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H
2
O
电解
.
2H
2
↑+O
2
↑
B．高温使水分解制氢：2H
2
O
高温
.
2H
2
↑+O
2
↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H
2
O
Ti
O
2
.
太阳光
2H
2
↑+O
2
↑
D．天然气制氢：CH
4
+H
2
O
高温
CO+3H
2
（2）CO
2
加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO
2
（g）+6H
2
（g）→CH
3
OCH
3
（g）+3H
2
O△H＞0．请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图如图1，并进行必要标注．
（3）CO
2
可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2
和3mol H
2
，一定条件下发生反应：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从3min到10min，v（H
2
）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
（选填编号）．
A．反应中CO
2
与CH
3
OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H
2
，同时生成1mol H
2
O
D．CO
2
的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使
n(C
H
3
OH)
n(C
O
2
)
增大的是
CD
CD
（选填编号）．
A．升高温度
B．恒温恒容充入He（g）
C．将H
2
O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入1mol CO
2
和3mol H
2
．
重铬酸钾是（K
2
Cr
2
O
7
）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（Na
2
CrO
4
，其中有杂质Na
2
SiO
3
和NaAlO
2
）制K
2
Cr
2
O
7
的主要流程如下：
（1）操作①目的是
将SiO
3
2-
和AlO
2
-
转化为沉淀而除去
将SiO
3
2-
和AlO
2
-
转化为沉淀而除去
．
（2）操作②酸化时，CrO
4
2-
转化为Cr
2
O
7
2-
的离子方程式（该过程可逆）
2CrO
4
2-
+2H
+
?Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
2CrO
4
2-
+2H
+
?Cr
2
O
7
2-
+H
2
O
．
（3）已知K
2
Cr
2
O
7
的溶解度：S
373K
=94.1g，S
273K
=4.6g．操作③的步骤为：向酸化后的混合液中加入KCl，加热蒸发使NaCl结晶析出后
趁热过滤
趁热过滤
（填操作），再将滤液
冷却结晶
冷却结晶
（填操作），得K
2
Cr
2
O
7
晶体．
（4）K
2
Cr
2
O
7
可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O
2
质量）．某工业废水样100.00mL，酸化后加入0.01667mol?L
-1
的K
2
Cr
2
O
7
溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr
3+
）．再用0.1000mol?L
-1
的FeSO
4
溶液滴定剩余的Cr
2
O
7
2-
．则计算废水样的COD需要测定的数据有
K
2
Cr
2
O
7
溶液体积、FeSO
4
溶液体积
K
2
Cr
2
O
7
溶液体积、FeSO
4
溶液体积
．
为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20～50mg/Kg．制备KIO
3
的方法如下：
方法1：6I
2
+11KClO
3
+3H
2
O=6KH（IO
3
）
2
+5KCl+3Cl
2
↑
KH（IO
3
）
2
+KOH=2KIO
3
+H
2
O
方法2：碱性条件下，KI+3H
2
O
电解
.
KIO
3
+3H
2
↑
方法3：I
2
H
2
O
2
，H+
70℃
HIO
3
K
2
C
O
3
KIO
3
（1）与方法3相比方法1的不足是
生成氯气有污染
生成氯气有污染
、方法2的不足是
方法二消耗大量电能
方法二消耗大量电能
．
（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是
I
-
+6OH
-
-6e
-
=IO
3
-
+3H
2
O
I
-
+6OH
-
-6e
-
=IO
3
-
+3H
2
O
．
（3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是
H
2
O
2
分解，I
2
升华
H
2
O
2
分解，I
2
升华
．
（4）制备纯净KIO
3
的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用
冰水
冰水
洗涤2-3次，干燥后得产品．
（5）已知：KIO
3
+5KI+3H
2
SO
4
=3K
2
SO
4
+3I
2
+3H
2
O；I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
．为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下．请完善实验步骤并计算测定结果：
a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解．
b．
用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
．
c．向锥形瓶中滴加2.0×1 0
-3
mol/L Na
2
S
2
O
3
标准溶液至终点．d．重复上述实验两次．
滴定次数
盛标准Na
2
S
2
O
4
溶液的读数
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
三次实验的数据记录如右表．则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是
1270
3w
1270
3w
mg/kg（以含w的代数式表示）．
家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为：C
21
H
41
COOH（芥酸）+X+4NaOH→C
23
H
46
（磁性信息素）+2Na
2
CO
3
+2H
2
O+H
2
↑．则下列说法正确的是（ ）
A．X为C
2
H
5
COOH
B．电解的阳极反应式为：C
21
H
41
COOH+X-2e
-
+2H
2
O→C
23
H
46
+2CO
3
2-
+6H
+
C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol 雌性信息素
D．阴极的还原产物为H
2
和OH
-
下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．
的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质
B．1 mol
最多能与4 mol NaOH反应
C．纯净物C
4
H
8
的核磁共振氢谱峰最多为4
D．化学式为C
8
H
8
的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2010?潮州二模）下列有关离子浓度的关系正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中：c（Na
+
）+c（H
+
）=c（HCO
3
-
）+2c（CO
3
2-
）+c（OH
-
）
B．浓度均为0.1mol/L的 CH
3
COOH和CH
3
COONa溶液等体积混合：c（CH
3
COO
-
）-c（CH
3
COOH）=2[c（H
+
）-c（OH
-
）]
C．0.1mol/L NaHSO
3
溶液中：c（Na
+
）＞c（HSO
3
-
）＞c（SO
3
2-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
D．新制氯水中：c（Cl
2
）=2[c（ClO
-
）+c（Cl
-
）+c（HClO）]
对下列实验现象或操作解释错误的是（ ）
现象或操作
解 释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO
2
，蓝色褪去
SO
2
具有漂白性
B
苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强
可能发生了取代反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO
4
2-
D
蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
A．A
B．B
C．C
D．D
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X
5
YZ
4
W的离子化合物
下列离子方程式正确的是（ ）
A．氮化镁投入过量盐酸：Mg
3
N
2
+6H
+
=3Mg
2+
+2NH
3
↑
B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸：3FeS+8H
+
+2NO
3
-
=3Fe
2+
+2NO↑+3S+4H
2
O
C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO
2
+ClO
-
+H
2
O=SO
4
2-
+Cl
-
+2H
+
D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2AlO
2
-
+CO
2
+2H
2
O=2Al（OH）
3
↓+CO
3
2-
（1）电子工业需要用30%的FeCl
3
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
请写出FeCl
3
溶液与铜反应的化学方程式：
2FeCl
3
+Cu═CuCl
2
+2FeCl
2
2FeCl
3
+Cu═CuCl
2
+2FeCl
2
．检验反应后的溶液中存在Fe
3+
的试剂是：
KSCN
KSCN
．
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O
2
、H
2
CrO
4
、Cr（OH）
3
、H
2
O、H
2
O
2
．已知该反应中H
2
O
2
只发生如下过程：H
2
O
2
→O
2
①该反应中的还原剂是
H
2
O
2
H
2
O
2
．
②该反应中，发生还原反应的过程是
H
2
CrO
4
H
2
CrO
4
→
Cr（OH）
3
Cr（OH）
3
．
③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
3.36
3.36
．
0
20211
20219
20225
20229
20235
20237
20241
20247
20249
20255
20261
20265
20267
20271
20277
20279
20285
20289
20291
20295
20297
20301
20303
20305
20306
20307
20309
20310
20311
20313
20315
20319
20321
20325
20327
20331
20337
20339
20345
20349
20351
20355
20361
20367
20369
20375
20379
20381
20387
20391
20397
20405
203614
关 闭
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