题目内容

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是(  )
分析:X原子核内没有中子的原子为H元素;如果Y、Z和W为同周期相邻,则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1,之和为3n,是3的倍数,而17不是3的倍数,所以不是同周期相邻.在周期表中,Z与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,所以Z和Y属于同一周期,Z和W属于同一主族,设Z的最外层电子数是a,则Y最外层电子数是a-1,W的最外层电子数是a,a+a+a-1=17,a=6,所以Y最外层电子数是5,Z最外层电子数是6,w最外层电子数是6,Y、Z和W的原子序数小于19,所以Y是N元素,Z是O元素,W是S元素,即X是H元素,Y是N元素,Z是O元素,W是S元素,根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题.
解答:解:X原子核内没有中子的原子为H元素;如果Y、Z和W为同周期相邻,则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1,之和为3n,是3的倍数,而17不是3的倍数,所以不是同周期相邻.在周期表中,Z与Y、W均相邻,Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,所以Z和Y属于同一周期,Z和W属于同一主族,设Z的最外层电子数是a,则Y最外层电子数是a-1,W的最外层电子数是a,a+a+a-1=17,a=6,所以Y最外层电子数是5,Z最外层电子数是6,w最外层电子数是6,Y、Z和W的原子序数小于19,所以Y是N元素,Z是O元素,W是S元素,即X是H元素,Y是N元素,Z是O元素,W是S元素,
A.Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,不是3的倍数,所以不是同周期相邻,故A错误;
B.因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高,故B错误;
C.亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸,但都是弱酸,故C错误;
D.离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5:1:4:1,故D正确;
故选D.
点评:本题考查元素推断及对应化合物的性质,题目难度中等,解答本题的关键是讨论在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17的可能情况,为易错点.
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

W

W的一种核素的质量数为28,中子数为14

 

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半径比X的

                      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        

(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是                      ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是                      

(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是                        

(5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空:

①反应物A的化学式为         ,属于         晶体

②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           (填具体的微粒符号)

 

 

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