某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．

阴离子	SO42-、NO3-、Cl-
阳离子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同），阴离子是．
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是．
（4）用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入mLO₂（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．此时容器内溶液的物质的量浓度为mol/L．

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
[查阅资料]
Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[设计探究实验]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是．
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？简述你的理由（不需要写出反应的方程式）．
[探究延伸]
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（3）该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为．
（4）该实验小组的乙同学取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色．则Fe₂O₃和Cu₂O的物质的量之比为：．
（5）该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取a g固体粉末，用足量的H₂还原，将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色．则该同学可收集到的气体（标况下） mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c=mol/L．

化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握一项基本技能．请按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：．
（2）氨气是重要的化工原料，请写出 实验室制氨气 的反应方程式：．
Ⅱ，某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．写出该反应的化学方程式：．
Ⅲ，有一些反应，表面上似乎违背了反应的基本原理，事实上他们是完全符合反应基本原理的．请完成下列反应：
①写出两种弱酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱 的化学方程式．
②写出一种弱酸溶液与一种盐溶液混合发生复分解反应，生成强酸 的离子反应方程式．

2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO₃溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（　　）

下列实验不能达到预期目的是（　　）
①用硝酸钡溶液鉴别CO₂和SO₂      ②用如图装置吸收残余氨气
③用乙醇从碘水中萃取碘          ④用pH试纸测氯水的pH
⑤用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体
⑥用铝和足量NaOH溶液充分反应，蒸干溶液制纯净NaAlO₂
⑦用相互滴加的方法鉴别NaAlO₂和NaHSO₄溶液．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①1L1mol?L^-1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N_Ag
③1.20g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02N_A
④3N_A个NO₂分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2N_A
⑤1molCl₂与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3N_A
⑥含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N_A个SO₂气体分子
⑦一定条件下，1molN₂与足量H₂反应，可生成2N_A个NH₃分子．

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（　　）

Zn（OH）₂是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn²⁺，跟强碱反应时生成ZnO₂^2-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl₂、ZnCl₂、AlCl₃三种溶液一一对应的正确图象是（　　）

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

下列说法正确的是（　　）