【题目】均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a、b两点的溶液中：c（X-）=c（Y-）

B.相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C.溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D.lg=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则减小

【题目】利用溶液、尿素为原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸点约，具有强还原性，能与剧烈反应生成。

下列说法错误的是（ ）

A.步骤Ⅰ、Ⅱ反应过程中需控制好温度

B.所得副产物可用于工业上吸收尾气

C.步骤Ⅱ具体操作为将尿素溶液逐滴加入溶液中

D.水合肼与反应的离子方程式为：↑

A.a、b、c三点中，平衡时的速率大小关系：v（b）＞v（c）＞v（a）

B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka

A.AB.BC.CD.D

【题目】 是原子序数依次增大的短周期主族元素，在氧气中燃烧生成淡黄色固体。与其它四种元素不同周期，相邻。的最外层电子数是次外层电子数的一半，两者形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.气态氢化物稳定性：

B.简单离子半径：

C.的氧化物可能均具有漂白性

D.Y分别与形成的二元化合物均含离子键

【题目】二茂铁的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。下列说法错误的是（ ）

A.环戊二烯的化学式为B.二茂铁的一氯取代物有2种

C.二茂铁能发生加成反应、氧化反应D.二茂铁中的铁为价

【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

A.①④B.③④C.②⑤D.②③

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

【题目】以低品位红土镍矿（主要成分可表示为、、，含有少量、、、）为原料制备纳米级的工艺流程如下：

已知氢氧化物的参数如下表：

回答下列问题：

（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______（填化学式）。

（2）常温下，调的目的是______。当时，溶液中=______

（3）写出“除铜镍”过程发生反应的离子方程式为、______________。“除钙”过程反应温度不宜超过的原因_________________________。

（4）“滤液”中溶质的主要成分为________________，获取该物质晶体的具体实验操作为__________。