A.该有机物的分子式为C12H12O4

B.1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应

C.该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

下列有关关系式正确的是（ ）

A. K1=K3＜K2 B. ρ1=ρ3＞ρ2 C. α2+α3＞1 D. 2b+c＞197

(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________。

(2)利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3，从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______。

(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，（Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp＝_______________。

(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为__________。

（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。

（3）M的结构简式为_________。

（4）B→C反应的化学方程式为__________。

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。

a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能

c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。

(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。

②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)

a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③样品中TiO2的质量分数为________%。

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。

已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。

（3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。

①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

②阳极的电极反应式为________________________________________。

（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)= _________，该温度下反应化学平衡常数K=____________（L·mol-1）

（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（I）所示：

①图（I）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为___________（填序号）

②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_________________。

【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是 ( )

A. 在10 min时，X的反应速率为0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L-1·min-l

C. 无法计算该温度下Y的平衡转化率

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

【题目】某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为]，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （ ）

A. 电子由N极经外电路流向M极

B. N电极区的电极反应式为↑

C. 在碱液室可以生成

D. 放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

【题目】一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（ ）

A.v正（N2）=v逆（N2）B.v正（N2）=3v正（H2）

C.v正（H2）=3v逆（NH3）D.N2、H2、NH3的体积比为1：3：2