（2013?北京）可降解聚合物P的合成路线如下：

已知：

（1）A的含氧官能团名称是．
（2）羧酸a的电离方程是．
（3）B→C的化学方程式是．
（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是．
（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．
（6）F的结构简式是．
（7）聚合物P的结构简式是．

（2013?北京）实验：
①0.1mol?L^-1AgNO₃溶液和0.1mol?L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，沉淀变为黄色．
下列分析不正确的是（　　）

（2013?北京）用石墨电极电解CuCl₂溶液（如图）．下列分析正确的是（　　）

（2013?北京）下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

（2013?北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）

四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
加入铁屑的作用是．
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂?n H₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在范围．
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）．
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用方法．

	TiCl4	SiCl4
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是．
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）．