题目内容

（2013?北京）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
解答：解：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O?H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
练习册系列答案
相关题目
（2013?北京）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：
增大
增大
．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：
根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是
还原
还原
反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：
NO+O2--2e-=NO2
NO+O2--2e-=NO2
．
（2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．
（2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
 
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
．
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
生成黄绿色气体
生成黄绿色气体
．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
除去过量的MnO4-
除去过量的MnO4-
．

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

“嫦娥一号”

发射火箭燃料

液氢（H2）

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1

北京奥运会“祥云”

火炬燃料

丙烷（C3H8）

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1

④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1       B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1       D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

 

2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

①该反应平衡常数表达式                        

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是                （填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                              。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.

①甲烷燃料电池的负极反应式：                                           。

②电解后溶液的pH=         (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)

③阳极产生气体的体积在标准状况下是        L

 

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(     )

“嫦娥一号”发射火箭燃料

液氢

（H2）

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1

北京奥运会“祥云”火炬燃料

丙烷

（C3H8）

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1

④ C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1

A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1       B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1      D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

 

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