【题目】探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是

A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

下列说法正确的是

A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1

B.由实验数据可知温度T1＜T2

C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

D.该反应只有在高温下才能自发进行

【题目】下列各关系中能说明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

A.3molH—H键断裂的同时有6molN—H键形成

B.c(H2)与c(NH3)保持相等

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D.v正(N2)＝3v逆(H2)

A.B.HCO3-C.HSO4-D.K+

下列说法不正确的是

A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族

B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞Si

D.推测乙可以用作半导体材料

NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A.K（HF）=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10

C.根据两个反应即可得出结论D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

资料：i.滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：

ii.EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii.某些物质的溶解度(S)如下表所示：

I.制备Li2CO3粗品

（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是___。

（2）滤渣2的主要成分有___。

（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90°C下充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是__。

（4）处理1kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是__g。

II.纯化Li2CO3粗品

（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是__，该池使用了__(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

III.制备LiFePO4

（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__。

【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A.平衡向逆反应方向移动了

B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了

D.a＞b

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

A.纯铁硬度比生铁高

B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。

（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。

③下列物质能作净水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①