将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）当溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全时，V（NaOH）=mL；
（2）当V₁=160mL时，金属粉末中镁的物质的量为多少？此时V₂的值又是多少？

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去．②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强．③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生．经检测，上述实验
中产生的无色气体均为CO₂气体．
请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是．
（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式：第一份；第三份．
（3）请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有．（填化学式）
实验二、定量研究：
如图所示，在圆底烧瓶底部，有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙，加入150mL饱和氯水，连接好装置，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．

请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂的损失，且水槽中仍然为水．请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是；
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况的CO₂气体B L，发现

BL

22.4L/mol

明显小于

Ag

100g/mol

．若不考虑实验中CO₂的损失和Ⅱ中可能发生的微量副反应等因素，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是．
（6）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是．

实验室里化学兴趣小组探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液，接下来的流程如下：（每一步反应均充分）

（1）指出过程中有关的实验操作①和②名称：①，②．
（2）选择试剂①时，若要考虑实验尽量不放出有害气体，可选择
A．氯气        B．氟化钠       C．稀硫酸       D．次氯酸钠
实验指导教师则给出了10%H₂O₂和2mol/L稀硫酸，请写出碘离子与这些物质发生反应的离子方程式：
（3）选择试剂②，可供选择的试剂是．
A．酒精         B．CCl₄C．苯          D．氢氧化钠
（4）在操作②过程中：①分液漏斗中上层液体从．
②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法：．
（5）有色液体呈色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是
①温度计水银球位置错误   ②冷却水的方向错  ③酒精灯加热错  ④烧杯直接加热错．

用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸；应选择mL量筒（填5、10或50）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）．
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏 （填大或小）．

对于有反应3Cl₂+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是?（　　）

下列说法错误的一组是（　　）
①不溶于水的BaSO₄是强电解质      ②可溶于水的酸都是强电解质
③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L     ④熔融态的电解质都能导电．

下列说法中正确的是（　　）

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列事实或现象与胶体性质无关的是（　　）