（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为（填序号）___。

（2）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=___。

（4）将FeCl3、NaHCO3、K2SO3溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质分别是___。

(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。

(2)对于原料A1C13的制取，某兴趣小组设计了如下装置：

①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。

②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是_____。

③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________。(填化学式)

④上述装置存在的明显缺陷是_________。

A.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同

C.可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S

D.在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

(1)A点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：___________________。

(2)下列有关B点溶液的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b.微粒浓度满足：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH)

c.微粒浓度满足：c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

d.微粒浓度满足：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COOH)

(3)C点溶液中离子浓度的大小顺序：_________________________________。

A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

B.该电池放电时，负极发生了还原反应

C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

（实验Ⅰ）制备BCl3并验证产物CO

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。

(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。

（实验Ⅱ）产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。

(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。

(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

A. b膜是阳离子交换膜

B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体

(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d.重复滴定实验3次并记录数据。

e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。

②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。

④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。

(1)原金属样品中，金属M的质量分数_____

(2)M的相对原子质量__________

(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)