【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

A.生成的M和E的分子个数比为l：1

B.反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变

C.反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变

D.R和M的化学性质不同，其根本原因是分子不同

已知：

①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______________________（任写一种）。

（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____________，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为_____________mol/L。

（3）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____________________。

（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是______________________。

（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。

（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。

（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

【1】若只通过测定装置中C、D的增重来确定x，则装置按气流方向接口的连接顺序为

A.a→b→c→eB.a→c→b→dC.a→e→d→bD.a→d→e→c

【2】加热前通N2，称取C、D的初始质量后，再持续通N2。对通N2作用叙述错误的是

A.加热前通，为排尽装置中空气

B.持续通，为将产生的气体被C、D完全吸收

C.持续通，为防止倒吸

D.持续通，为防止MgO、Al2O3和氧气反应

【3】完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x的值是

A.2B.3C.4D.5

【4】若气体温度过高，则不易被液体充分吸收，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消B后进行实验，测定的x值将

A.偏低B.偏高C.无影响D.无法确定

【5】上述镁铝水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1﹣2y(CO3)yzH2O，该生成物也能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用上述装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定

A.样品的质量

B.装置C的增重

C.样品的质量和装置C的增重

D.样品分解后残余物质量

【题目】金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________________________________。（请用离子方程式加文字进行描述）

（2）相同条件下，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。

（3）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象

①其中符合0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__________（填写序号）。

②25℃时，0.1molL﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=__________________ molL﹣1（写出精确结果）。

（4）室温时，向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是__________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。