【题目】每天早上5：30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构可表示为下列有关说法正确的是

A.1mol CO(NH2)2分子中含有3mol δ键

B. CO(NH2)2分子中C原子、N原子的轨道杂化类型是均为sp3

C.组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、H

D.根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔沸点高于丙酮

【题目】下列有关立方烷分子式：C8H8，结构简式，下列说法不正确的是

A.它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体

B.分子中存在极性键、非极性键，是一种非极性分子

C.它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体

D.它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4 的非羟基氧原子数比 HClO 的多

C. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

D. 青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为 ______ 。已知NaCN遇酸能产生HCN；时，HCN的电离常数；的电离常数。体积均为100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示溶的pH变化趋势的曲线是 ______ 选填“A”或“B”；相同条件下，NaCN溶液的pH ______ 选填“”、“”或“”溶液的pH。

（2）200℃固体硝酸铵可以分解为和，此过程中每转移电子8mol放出热量，写出此反应的热化学方程式 ______ 。

（3）工业上用氯气和二氧化钛制备，一定条件下发生反应：；。此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入和，反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：

①根据表中数据判断t时刻此反应向 ______ 反应方向进行选填“正”或“逆”。

②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移动的是 ______ 选填序号。

a.使用催化剂 b.增大压强 c.减小压强 d.升高温度

Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为：。

①已知该反应的平衡常数，则该反应的______填“”“”或“”。

②一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比氨碳比，图1是氨碳比与平衡转化率的关系，随着x增大的原因是______；B点处，的体积分数为______保留小数点后一位。

③取一定量的和放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，的质量______填“增加”、“减小”或“不变”。

Ⅱ：（1）某温度下，纯水中，该温度下，NaOH溶液与HCl溶液等体积混合不考虑溶液体积变化后，溶液的______。

（2）向100mL的溶液中加入固体，溶液pH增大，主要原因是请用学过的平衡理论解释______；已知该混合溶液中，则______填“”、“”或“”。

Ⅲ：（1）图2为某温度下，、、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是______填化学式。

（2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的、的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为______填化学式沉淀。

（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。

a．金属键 b．共价键 c．配位键

d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。

（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。

【题目】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。

实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式：______ 。

写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反应时转移电子，则反应的离子方程式为 ______ 。

从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。

A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液

等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。

工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：

称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL的A溶液足量，充分反应后过滤；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有关反应为：

溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为________。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）

A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为_________。

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。

A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

【题目】已知A为周期表中原子半径最小的元素，B、C、D均为第二周期元素，其中B、C、D的电负性：，第一电离能：，且C无空轨道；E与A同主族，与F、G同周期，F为短周期金属元素，其单质既可以与酸又可以与碱反应放出氢气。G的电子最外层中没有空轨道，且成对电子所占有的轨道数是未成对电子所占轨道数的3倍。

（1）分子中的中心原子是 ______；离子中B原子的杂化方式为 ______。

（2）的电子式是 ______，它与按物质的量之比为1：1混合后投入水中，所发生反应的化学方程式为 ______ 。

（3）溶液中，阴阳离子浓度由小到大的关系式是 ______ ，若用F单质为电极材料，电解此溶液时，则阳极的发生的电极反应式为 ______。

（4）一定量的、、CD混合气体投入水中恰好被完全吸收，则混合气体中C、D原子的个数比为 ______ 。

（5）E单质的晶胞如图，其堆积模型是 ______ ，配位数是 ______。

（6）工业上冶炼F的单质时，常用为原料而不用作原料的原因是 ______。