【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备的反应：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充2molCO和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率υ（CO）=______。

②下列说法正确的是______。

A.达到平衡时，的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后，再充入氨气，反应速率减小

D.2min前υ（正）>υ（逆），2min后υ（正）<υ（逆）

(2)一定温度下，将与以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：

，达到平衡时的体积分数为，该反应的平衡常数______。

(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①计算反应的______

②对于可逆反应，采取以下措施可以提高产率的是______。

A.降低体系的温度

B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量

D.选用适当的催化剂

(4)以甲醇为燃料，为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池电极材料为惰性电极。若KOH溶液足量，写出此燃料电池负极的电极反应式：______；

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______

①该烧碱溶液的浓度为

②该烧碱溶液的浓度为

③的电离平衡常数：b点点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

A.B.C.CCl2F2D.H2N-CH2-COOH

A.某价电子排布为3d14s2 的 基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C.某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理

D.Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

A. ED4分子中各原子均达8电子结构

B. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

C. A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D. C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

【题目】在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。、和是三种常用的抗氧剂。下列说法中，不正确的是

已知：溶于水发生反应：

A.溶液显碱性，原因是：

B.溶液中的电离程度大于水解程度

C.实验2说明，在时抗氧性最强

D.实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同

【题目】某化工厂采用稀NaOH溶液脱除。若碱洗脱除后所得废液的pH约为已知：相同温度下饱和溶液的pH约为，则下列说法正确的是

A.该溶液中：

B.该溶液中：

C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，不变

D.该溶液pH约为13的原因：

I. 分子式的确定:

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.

(3)根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

II.结构式的确定:

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式为_________.

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；

(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；

(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)

(5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；

(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是________。

(3)比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

(4)四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.

请回答下列问题：

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

(2)若选择H2C2O4 2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(1)电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

(2)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

(3)浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

(4)将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

(6)常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。