【题目】11、浓度均为 的和 ，在一定条件下发生反应 ，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.平衡时CO与的物质的量比为

B.由大到小的顺序为

C.， p条件下，该反应时达到平衡点X，则

D.随着温度升高，该反应的平衡常数减小

A.AB.BC.CD.D

【题目】对于反应A2+3B22AB3 以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

【题目】在容积为L的密闭容器内，物质D在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是

A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为

B.根据如图该反应的平衡常数表达式为

C.若在第5min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a ___7(填“>”“<”或“=”)，则HX为强酸；若a ____ 7（填“>”“<”或“=”），则HX为弱酸。

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____。

A.前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HX是___ 酸（填“强”或“弱”）。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=__mol/L。

【题目】已知反应： 某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级并通入，记录不同时间产生的物质的量如表：

下列说法正确的是

A.前20min的反应速率

B.达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用纳米级颗粒是为了提高催化效果

【题目】时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

A.时间内

B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

C.时，正逆

D.时，平衡常数，与的转化率相等

（1）该学生的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶，加入2滴酚酞

B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作2次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正确顺序是 __→__→ D → __ → A →___→___。

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由______变为____，即到达滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=____。

A.等温下，物质的量浓度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大小：③ > ② > ①

B.浓度均为0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：① > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解