A. 电解后溶液质量减少(m＋18)g

B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为

C. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2

D. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g

A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

【题目】在容积为L的密闭容器内，物质D在时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是

A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为

B.根据如图该反应的平衡常数表达式为

C.若在第5min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

【题目】甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 上述反应△H<0

B. 图中P1<P2<P3

C. 若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)＜v(逆)

D. 若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

【题目】已知反应： 某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级并通入，记录不同时间产生的物质的量如表：

下列说法正确的是

A.前20min的反应速率

B.达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用纳米级颗粒是为了提高催化效果

【题目】时，在的密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

A.时间内

B.时，若升高温度或再充入气体，都可以提高的转化率

C.时，正逆

D.时，平衡常数，与的转化率相等

【题目】化学反应原理从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是

A.化学反应的反应热与反应的途径有关

B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是

A.该反应在高温下自发进行

B.X的氢碳比，且Q点在氢碳比为时

C.若起始时，、浓度分别为和，则可得到P点，对应温度的平衡常数的值为512

D.向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后减小

A.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

B.若根据反应“”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸

C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数

D.电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为溶液

【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )

A.

B. 点b所对应的状态为化学平衡状态

C. 的生成速率,点a低于点b

D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度