【题目】I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液。

(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______，的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数，

(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。

(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。

A.加固体 B.加固体 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液

II.常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下。

A. a点的pH=1

B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大

【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是　(　　)

A.c(Z)=0.5 mol/LB.c(Z)=0.4 mol/L

C.c(X2)=0.2 mol/L或c(Y2)=0.6 mol/LD.c(Y2)=0.5 mol/L或c(X2)=0.15 mol/L

【题目】反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是　(　　)

A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.v(D)=0.7mol/(L·s)

【题目】探究反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是

A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B.3号瓶用来表示速率为

C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

【题目】将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸盐酸过量的两个烧杯中，产生的气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是

A.投入的Na、K的质量一定相等

B.投入的Na的质量大于K的质量

C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应

D.该实验能证明K的金属性比钠的强

【题目】一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

【题目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是　(　　)

A.升高温度，反应速率增大，△H减小

B.升高温度，不影响活化分子百分数

C.逆反应的活化能等于正反应的活化能

D.催化剂能降低该反应的活化能

A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.当H为“－”时，表示该反应为吸热反应

【题目】下列叙述正确的是

a.锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量

b.镀层破损后，白铁镀锌的铁比马口铁镀锡的铁更易腐蚀

c.电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

d.冶炼铝时，可以电解熔融态的

e.钢铁表面常易锈蚀生成

A.abcdeB.acdeC.ceD.bd