【题目】绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是

A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C.容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

D.容器温度不变，反应已经达到平衡

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常数Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是__________(填字母，下同)，平衡__________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

【题目】可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c三点，则下列说法正确的是

A.该反应是放热反应

B.b点时有

C.温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点

【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

B.H2的百分含量相同

C.N2的转化率：平衡I＜平衡Ⅱ

D.反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ

(1)探究草酸的酸性

①已知：25℃H2C2O4的电离常数 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列化学方程式正确的是___（填选项序号，下同）

A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列说法中正确的是___．

A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）

C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．

实验步骤：准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

高锰酸钾溶液应装在__________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是：__________________________________________。

③下列操作可能使测量结果偏高的是_____________；

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视 D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度____________________。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=_____．

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为___________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上图中数据，求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____．

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

（3）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为________________________________；

②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；