常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（　　）

下列物质中，能用做抗酸药的是（　　）

下列情况中，可能引起水污染的是（　　）
①农业生产中农药、化肥使用不当  
②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放
③城市垃圾的随意堆放  
④海上油轮原油的泄漏．

目前没有列入我国空气质量报告的是（　　）

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢：Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速度越快

该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是；应该测定的实验数据是．

元素X的某价态离子Xⁿ⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．
（1）该晶体的阳离子与阴离子个数比为．
（2）该晶体中Xⁿ⁺中n=．
（3）晶体中每个N^3-被个等距离的Xⁿ⁺包围．
（4）X元素的一种金合金具有面心立方最密堆积的结构，该合金
中X原子与 Au原子数量之比为3：1，则该晶胞中X原子处于位置，Au原子处于位置，空间利用率为．假设该晶胞的边长为acm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为．

利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．请回答下列问题：
（1）已知COCl₂分子的结构式为，则COCl₂分子内含有（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
（2）Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出Fe元素基态原子的价电子排布式；
Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为．
（3）Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是．
（4）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为和（填化学式）．

有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；C原子最外层中有两个未成对的电子；D原子核内的质子数与中子数相等，能与C形成DC₂、DC₃常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A．
（2）B元素的氢化物的空间构型为，分子中的化学键（填“有”或“无”）极性，其分子为分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式，其在元素周期表中的位置．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过键形成的（填化学式）而显示出的颜色，在W元素+2价离子的水溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式．

（1）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=kJ/moL
（2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为符合乙图的方程式为（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

A．CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）     B．H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）
C．H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O               D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）
（3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO₃）₂溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．
②乙池中阳极的电极反应式是．
（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10^-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为．（已知

1.77

=1.33）

（1）在元素周期表第三周期中，性质最活泼的金属所形成晶体的堆积模型是，配位数为．
（2）根据VSEPR模型，H₂O的立体结构为形，中心原子的杂化轨道类型是；含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为；周期表中电负性最大的元素为；最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为．
（3）下列7种物质：①白磷（P₄）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：不含金属离子的离子晶体是，既含范德华力，又有非极性键的晶体是，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是．
（4）如图所示中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
B．；D．．