【题目】已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为标准状况。下列说法不正确的是

A.基态X原子的价电子排布图为

B.该化合物分子中含有2个键，3个键

C.该化合物分子中X原子的杂化方式为杂化

D.该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形

A. A B. B C. C D. D

【题目】下面两表分别列出了CO和的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

表1：

表2：

A.CO与的价电子总数相等

B.由表2可知，CO的活泼性不及

C.由表1可知，CO的熔沸点高于，是因为CO分子间作用力大于

D.由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于，是因为CO分子有弱极性

A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B. 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则

C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D. 元素周期表中Fe处于ds区

【题目】现有①、②、③、④四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中不正确的是

A.电负性：④＞③＞②＞①

B.最高正化合价：③＞②＞①＞④

C.原子半径：①＞②＞③＞④

D.第一电离能：④＞③＞②＞①

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列叙述错误的是

A. 升高温度，正逆反应速率都增大

B. 若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态

C. 适当增大压强，化学平衡不发生移动

D. 平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：1

（1）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_____________。

A．v（H2）= 2 v（CO）

B．平衡常数K不再随时间而变化

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示。

①合成甲醇的反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___________。P1和P2的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为______L。

④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

A.pH相等的四种溶液：，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：

B.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤达到除杂的目的

C.改变温度一定会导致已达化学平衡的反应发生移动

D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，可逆反应一定达到平衡

【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 气体的平均相对分子质量

（1）该温度下水的离子积常数KW=_______；

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是______molL﹣1；

（3）在该温度下，将100mL 0.1molL﹣1的稀硫酸与100mL 0.4molL﹣1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______；

（4）该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a与b之间应满足的关系是______。