[题目]下列实验操作.现象和结论均正确.且存在对应关系的是( )选项实验操作实验现象结论A将溶液逐滴加到NaOH溶液中先无现象后产生白色胶状沉淀是两性氢氧化物B向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加溶——青夏教育精英家教网—

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将溶液逐滴加到NaOH溶液中	先无现象后产生白色胶状沉淀	是两性氢氧化物
B	向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加溶液	醋酸：产生气泡；硼酸：无现象
C	将少量溶液加到悬浊液中，振荡静置	沉淀由红褐色变为白色	的溶解度大于
D	溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	溴乙烷发生消去反应生成了乙烯

A.AB.BC.CD.D

A. X极为电池的负极 B. 电池工作时，光能转变为电能

C. 电池工作时，Y极上发生还原反应 D. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减少

(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

D. 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

C.室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸

D.0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小

【题目】对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）

A.A、B、C是气体，D不是气体B.C、D是气体，A、B有一种是气体

C.C、D有一种是气体，A、B都不是气体D.A、B是气体，C、D有一种是气体

【题目】下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	操作	现象	结论
A	将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：
B	向盛有溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：
C	的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴约	先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生	溶解度：
D	向溶液中滴加溶液	有黑色沉淀成分为产生	酸性：

A.AB.BC.CD.D

	操作	现象	结论（或解释）
A	向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	密闭容器中有反应：A(g)+B(g)xC(g)达到平衡时测得c（C）为0.5 mol·L-1，将容器容积缩小至原来的一半	再次达到平衡时测得c（C）为0.8mol·L-1	x=l，增大压强平衡正向移动
C	往试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，再滴入4～6滴2%的NaOH溶液，振荡后加入2mL葡萄糖溶液，加热煮沸	产生砖红色沉淀	葡萄糖分子结构中有醛基
D	向某溶液中滴加新制氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I－

A.AB.BC.CD.D

【题目】一定温度下，在一密闭容器中充入2mol HI气体，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0 ，达到化学平衡状态后，为使体系颜色加深，可采取的措施是（）

①维持温度和容器体积不变，再充入少量I2(g) ②维持温度和压强不变，再充入2molHI ③降低温度 ④加压（缩小容器体积） ⑤升高温度

A.①④⑤B.②③C.②③④D.①②⑤

A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大

B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

C. 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变

A.向2.0mL浓度均为0.lmolL-l的KC1、KI混合溶液中滴加1～2滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解

C.向AlC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失

D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生

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