已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是______________________。

（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_________________________________。

（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

A.将气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：

B.将少量气体通入NaClO溶液中：

C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

D.向含有的溶液中通入充分反应：

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。

（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为__。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

【题目】在体积为1L的密闭容器中体积不变充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为

B.进行到3min时，正反应速率和逆反应速率相等

C.10min后容器中各物质的量浓度不再改变

D.到达平衡状态时，反应放出的能量

实验Ⅰ：将转化为如图

(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为______．

(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：

的化学性质与相似，白色

与反应的离子方程式为______．

实验Ⅱ：将转化为

探究上述现象出现的原因：查阅资料：棕色

(3)用离子方程式解释NO产生的原因______．

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

反应Ⅰ：与反应；反应Ⅱ：与NO反应

①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______填“快”或“慢”．

②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______．

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______．

A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应，当混合气体的压强不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B.对于反应，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C.将的加水稀释，则溶液中减小

D.常温下向悬浊液中加入浓溶液后，溶液中不变

【题目】已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该体系的压强不变时标志此反应处于平衡状态

B.若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

C.反应物的总键能高于生成物的总键能

D.该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

（2）①②的反应类型分别为_________，_________；

（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

（4）缩聚产物F的结构简式为_________；

（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

D．两者都可以与氢气发生加成反应

【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有

①和在存在的条件下于密闭容器中加热充分反应后，容器内物质分子数等于

②甲基所含电子数为

③在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜转移电子数均为

④含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为

⑤白磷晶体中含有的键数是

⑥的和混合物中，含硫原子总数为

⑦过氧化钡固体中阴、阳离子总数为

A.2个B.3个C.4个D.5个