下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（　　）

下列解释正确的是（　　）

对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（　　）

在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C_（s）+H₂O_（g）?CO_（g）+H_2（g）△H＞0其中，H₂O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示．
（1）降低温度，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”．下同），反应速率．
（2）能判断该反应达到平衡状态的依据是．
A、水蒸气的转化率不再发生改变    B、2molH-O键断裂的同时，有1molH-H键生成
C、v_正（H₂）=v_逆（CO ）          D、c（H₂O）=c（CO）
（3）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是．

工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨（N₂H₄）等．
（1）①．火箭常用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂．1mol联氨完全反应转移mol电子
②．已知：N_2（g）+2O_2（g）=2NO_2（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.0kJ/mol
NO_2（g）?1/2N₂O_4（g）△H=-26.35kJ/mol
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：．
（2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．写出该电池正极的电极反应式．
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应．N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H＜0的影响如图所示．请在图中画出400℃时对应的图象．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）．已知热化学方程式：
①．Fe₂O_3（s）+3CO_（g）=2Fe_（s）+3CO_2（g）△H=-25kJ/mol
②．3Fe₂O_3（s）+CO_（g）=2Fe₃O_4（s）+CO_2（g）△H=-47kJ/mol
③．Fe₃O_4（s）+CO_（g）=3FeO_（s）+CO_2（g）△H=+19kJ/mol
写出FeO_（s）被CO_（g）还原成Fe_（s）和CO_2（g）的热化学方程式．
（2）．由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	946

已知反应N_2（g）+3H_2 （g）?2NH_3（g）△H=a kJ/mol．试根据表中所列键能数据计算a为．
（3）．依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C_{（s，石墨）}+O_2 （g）=CO_2（g）△H₁=+393.5kJ/mol
2H_2（g）+O_2 （g）=2H₂O _（l）△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H_2（g）+5O_2 （g）=4CO_2 （g）+2H₂O _（l）△H₃=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时反应2C_{（s，石墨）}+H_2（g）=C₂H_2（g）的焓变：△H=．

（2009?镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：．
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：．

FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的CO和H₂，发生如下反应：CO_（g）+2H_2（g）?CH₃OH_（g），在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

下列几种微粒中能使水的电离平衡向右移动的是（　　）