【题目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

则的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

A.MFe2Ox是氧化剂

B.SO2是该反应的催化剂

C.x<y

D.MFe2Oy是还原产物

制取铁黑的反应原理可表示为：

（1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是______________________________。

（2）加入氨水调pH时，发生反应的离子方程式_______________________________________。

（3）Fe(OH)2在空气被氧化为Fe(OH)3，写出反应的化学方程式为__________________________。

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

C.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

A. 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

B. 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

C. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的

D. 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物

【题目】某样品中含有和杂质，现欲制取纯净的，某同学设计如图的实验方案。请回答下列问题：

实验方案：

(1)操作Ⅰ的名称是______，在该操作中用到的玻璃仪器除了有烧杯、玻璃棒，还有______。

(2)沉淀A的成分是______填化学式，写出第③步反应中铝元素转化的离子方程式______。

(3)写出证明滤液B中已沉淀完全的实验方法______。

(4)不改变上述流程图的结构，将“①过量盐酸”“②过量NaOH”交换位置，则“③过量”应改为__________，写出此方案下生成沉淀B的离子方程式______。

(5)为了得到更加纯净的，过滤后需要进行操作步骤是______。

(6)写出工业由氧化铝冶炼铝的化学方程式______。

(1)写出A→B反应时还需的反应物及条件：__________。

(2)写出化合物D的结构简式：__________。

(3)写出一种符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式：__________。

Ⅰ．既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；

Ⅱ．含一个手性碳原子，核磁共振氢谱上有5种峰。

(4)根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH2COOH、乙醇为原料制备的的合成路线流程图________________（无机试剂任用）。

明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是_________________。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A.粉碎固体混合物 B.降低温度 C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间

（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是__________。

（4）步骤③电解的化学方程式是_______________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：_________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是_________________________________。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为______________________吨(列出计算表达式)。

(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①

②NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应的________；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ、、，则该反应的K=________(用、、表示)。

(2)温度为℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

，测得有关实验数据如下：

①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。

②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、(g)各mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。

(3)常温下用0.100盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。

①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于 的是________________，原因为_____________________。

②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。

(1)仪器X的名称是：__________。

(2)制取N2H4·H2O反应中还有Na2CO3、NaCl生成。写出反应的化学方程式：__________。

(3)反应时应逐滴滴加NaClO溶液，且NaClO溶液不能过量，原因是__________。

(4)某实验小组用如下实验测定某溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1）：

步骤1：准确量取溶液25.00 mL，向其中加入过量的浓度为0.5000 mol·L－1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3，充分反应；

步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加少量淀粉溶液，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

测定过程中的反应如下：

N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2－N2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O（未配平）

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

计算溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1），写出计算过程_______________。