下列各组中前者的碱性比后者强的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

（ I）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的交化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a． v（NO₂）=2v（O₂）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O₂）；d．容器内物质的密度保持不变．
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO₂气体；b．适当升高温度；c．增大O₂的浓度；d．选择高效的催化剂．
（ II）用石墨做电极电解：①稀H₂SO₄  ②K₂SO₄溶液  ③CuCl₂溶液  ④CuSO₄ 溶液 ⑤KOH溶液．
（1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是，总反应的化学方程式是．
（2）阴极．阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是，pH变大的是．
（3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是，其总反应的化学方程式是．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：；；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol?L^-1，③中银离子的浓度为mol?L^-1．

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：．

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的．估计这种材料（　　）
①耐高温　②不耐热　③导电、导热　④不导电、不导热　⑤可用于飞机机翼　⑥可用于导弹的壳体．

在标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840ml，点燃充分反应后，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6g．试算：
（1）经碱石灰吸收后所剩余气体体积（标准状况下）
（2）原混合气体中CH₄的体积分数．