题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步水解为主；
B．碳酸氢钠为强电解质，电离生成钠离子、碳酸氢根离子；
C．铵根离子水解；
D．反应生成亚铁离子和氢气．
B．碳酸氢钠为强电解质，电离生成钠离子、碳酸氢根离子；
C．铵根离子水解；
D．反应生成亚铁离子和氢气．
解答：解：A．Na2S溶液的水解的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
B．NaHCO3溶液的电离的方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．NH4Cl溶液的水解的离子反应为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故C正确；
D．把金属铁放入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
B．NaHCO3溶液的电离的方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．NH4Cl溶液的水解的离子反应为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故C正确；
D．把金属铁放入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写、注意水解离子反应与电离离子反应的区别即可解答，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
