【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子

B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C. 若另一种离子为二价阳离子，则a=5

D. 最终得到的沉淀，其成分无法确定

【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

A.AB.BC.CD.D

【题目】向物质的量浓度相同的碳酸钠和偏铝酸钠的混合溶液中逐滴加入盐酸，溶液中相关离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

A.a曲线表示的离子方程式为

B.当加入盐酸时，开始有二氧化碳生成

C.M点时，溶液中沉淀的质量为

D.当加入盐酸时，氢氧化铝沉淀恰好完全溶解

A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

B.向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳

A.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7

B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol－1

B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-