【题目】下列图像表示向滴加NaOH溶液和向滴加稀盐酸物质的量变化的曲线，实线表示，虚线表示，其中正确的是

A.B.

C.D.

A. B.

C. D.

【题目】化学反应4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，经2min，B的浓度减小了0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是（ ）

A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.2min末的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min)

D.用v(B)、v(C)表示B、C的反应速率：则3 v(C) = 2 v(B)

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

A.硅是优良的半导体材料，可用于制太阳能电池

B.俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和热)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反应热)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反应热)

A.由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS

B.可表示为，则可表示为

C.过量的与石灰水反应生成，过量通入漂白粉溶液中，产物是和HClO

D.与过氧化钠反应只生成和故与过氧化钠一定生成和

（1）常温下，向0.1mol/L的酸式盐NaHX的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHX溶于水时的电离方程式为__________

②若NaHX溶液中能检测到H2X分子，则溶液中c(X2-)__________（填>、<或=）c(H2X)，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

（2）常温下，0.1mol/LNaHX溶液中存在的离子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，且c(H+)=0.01mol/L

①该溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常温下，0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________（填>、<或=）0.11mol/L

（3）若NaHX溶液中检测不到H2X分子但可检测到HX-，则溶液中c(H+)-c(OH-)________（填>、<或=）c(X2-)，若HX-的电离平衡常数K=2.5×10-6，则0.4mol/L的NaHX溶液的pH约为__________

（4）常温下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水电离出来的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图，下列分析正确的是________（填字母代号）

A.NaHX溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C.E点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F点溶液：c(NH4+)=2c(X2-)

（5）已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2气体，充分反应后气体全部被吸收，反应后Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为________，________（不考虑弱酸根离子的电离及水解）

A.以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁

B.据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是

C.为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液

D.利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，

A.“歼”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B.燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应

C.俗称铁红，常作红色油漆和涂料

D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质