【题目】反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )

A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

A.原子半径：W > Z > Y > X

B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

A. 制取乙酸乙酯

B. 吸收NH3

C. 石油的分馏

D. 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（ ）

A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol

A.AB.BC.CD.D

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

D.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

已知：滤渣II的主要成分为Fe(OH)3。请回答下列问题：

(1)如何提高黄铜矿的浸出率___________、___________?(至少答两种方法)

(2)试剂A为___________，其反应的离子方程式为_____________。

(3)试剂B不可能是

A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3

(4)溶液II中溶质的成分为_______________。

(5)操作X的步骤是________________________。

（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是___，试写出属于第二周期的元素的原子半径大小有___>___>___。（填元素符号）

（2）上述反应的生成物中，属于离子化合物的是___，其电子式为___。

（3）硫元素的气态氢化物所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”），其水溶液长期遭空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化___，该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素___（填“强”或“弱”）。

A.2，4-二乙基戊烷

B.3-甲基丁醛

C.2，2-二甲基-3-丁醇

D.2-乙基-1-丁烯