(1)燃烧产物中水的质量为_____g。

(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_____，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_____。

(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式________。(请写出两组)

(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式______。(请写出两组)

A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)为10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

(1)仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性：_____；

(2)实验过程中铜网出现的现象________；

(3)甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是__；乙的作用是__；．

(4)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__；

(5) 若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____，要除去该物质，可先在混合液中加入______(填写字母)，然后，再通过_____(填实验操作名称)即可除去。

a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液 d、四氯化碳

A. 原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—

D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑

①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填字母)。

a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶

②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用______(填字母)药品进行治疗。

a．补血剂 b．抗酸药 c．阿司匹林

③维生素C可增强人体的免疫力。维生素C具有的性质是______(填字母)。

a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性

（2）著名物理化学家张存浩院士在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

①氟化氢(HF)的水溶液能腐蚀玻璃。该反应的化学方程式为______，制备普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化学式)。

②水煤气的主要成分是CO和H2，在40 MPa、380 ℃、锌铬氧化物作催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为______。

（3）海底考察、水底打捞中均需要进行潜水作业。

①一种简易潜水器是潜水钟，由钢铁制成，在海水中会发生______腐蚀，反应中得到电子的物质是______。

②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和______；蛋白质在酶的作用下水解生成______，而被人体吸收。

③考察活动中会产生大量废水和垃圾。含汞离子废水需要处理后再排放，加入适量的硫化钠溶液能使汞离子变成______(填化学式)沉淀而除去；随便丢弃聚乙烯塑料膜会造成白色污染，聚乙烯的结构简式是______；如图是贴在某垃圾桶上的标志，该标志的含义是______。

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为 。

（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量

B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸

C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清

D. 对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深

【题目】常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是

A.在溶液中：

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是

D.在A点所示的溶液中：

（1）基态硒原子的电子排布式为____，基态氮原子电子的空间运动状态有__种，与硒同周期相邻的三种元素第一电离能由大到小的顺序为______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸铜中，碳原子的杂化轨道类型是______；与氮原子成键的原子(含氮原子本身)形成的空间构型是__________。

（3）硫酸铜晶体的组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，实验测得该物质中存在氢键且水分子成“键”情况与冰中类似，则1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氢键数目为__NA。

（4）硫酸铜在高温下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物质，其中CuO的熔点为1026℃。

①CuO的晶体类型是_____，熔点Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2与SO3中，属于非极性分子的是__，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是___________

③铜的某种氧化物的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子氧、铜的半径分别为rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)

C.pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D.据图像可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75