AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为；
（3）D气态氢化物的稳定性（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
（1）D的元素符号，X跟Y反应的化学方程式．
（2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因．
（3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD₃），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
①BiD₃水解反应的化学方程式为．
②把适量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．．
③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？．若认为不合理，请说明理由，．（若认为合理，此空可不作答）．

同位素示踪法是探究化学反应机理的重要方法，下列几个反应中反应机理正确的是（　　）

同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（　　）

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol?L^-1KI溶液；②0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂，现象，说明．
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是．

燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？．

下列六种物质：A．汽油；B．蔗糖；C．苯；D．酒精；E．甲醛；F乙烯．请按要求回答下列问题（请填写序号）
（1）机动车辆燃料用得最多的是；
（2）水解后产物之一能发生银镜反应的是；
（3）用于配制医用消毒剂的是；
（4）可用于果实催熟的是；
（5）用于配制福尔马林溶液的是；
（6）是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维．合成橡胶．塑料．农药．染料．香料等，也常用作有机溶剂的是．

铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe₂O₃ 

高温  .

2Fe+Al₂O₃．在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）

判断下列说法是否正确，正确的写“对”．不正确的写“错”，错的请给予改正．
（1）含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体．
（2）某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素．
（3）甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的产物只有两种一氯甲烷和氯化氢．．

请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学反应方程式．