医学上常用CaH₂作为制取氢气的药剂，反应的化学方程式为CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，在这个反应中（　　）

物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（　　）

关于1mol/L K₂SO₄溶液的下列说法正确的是（　　）

下列物质间的转化可由一步反应完成的是（　　）

下列气体中所含分子数目最多的是（　　）

下列关于电解质说法正确的是（　　）

化合物A、B均是分子式为C₈H₈O₃的无色液体，均难溶于水．从A、B开始，可发生图示的一系列反应（反应中的无机物已部分略去），E的苯环上的一元硝基化物只有两种，K可发生银镜反应．

（1）写出A和K的结构简式：AK；X与K互为同分异构体且也可发生银镜反应，则X所含官能团的为．
（2）上图a-i的反应中，属于酯化反应的有（填字母）
（3）写出反应a的化学方程式是．
（4）已知CH₃COONa+NaOH

CaO

高温

CH₄↑+Na₂CO₃，请完成E→D的反应方程式．
（5）实验室配制银氨溶液的主要操作是写出K与银氨溶液反应的离子方程式为
（6）芒香族化合物W与A互为同分异构体且满足以下条件：①1molW能与含3molNaOH
的溶液恰好反应，②苯环上不直接连甲基，则符合上述条件的W的同分异构体有种．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn^2-）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有；I中玻璃纤维的作用是．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数（用I、II中有关实验数据表达）

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性．
（1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式．
（2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式）．
（3）A和R能生成共价化合物AR₃，该分子是否满足8电子稳定结构（填“是”或“否”），该分子是（填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式．
（4）由等物质的量浓度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质的量最大时的离子方程式是．
（5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，则该电池正极反应为．以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高20-50倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反．

已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子，它们有如下框图关系：

（1）H的颜色是；B的化学式是；I的电子式是．
（2）反应①阳极的电极反应式．
（3）反应③的化学方程式是，该反应在工业上的用途是．
（4）反应④的离子方程式．
（5）从G溶液制得G的结晶水合物的操作是．
（6）反应②蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G，试用简要文字和方程式解释：．