A.H2SO4在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值减小

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇能发生水解反应

C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

D.1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2

A.B.

C.D.

【题目】常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________。

（2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。

CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________

②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是__________________________

A．增大压强 B．加入催化剂 C．升高温度 D．增大反应物的浓度

③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________

④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

①该电池负极的电极反应式为：______________________________________

②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：_______________________________________。

（4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是_______________

A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

B. T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2

C.二氧化碳的比例模型：D.Cl原子的结构示意图：

①对于的盐酸和的醋酸溶液的pH：盐酸______选填“”“”或“”醋酸，写出醋酸的电离方程式______若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者选填“”“”或“”．

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”，其原因是用离子方程式表示______．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______；当测得溶液的时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______．

④已知时，的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL的NaOH溶液吸收标准状况下时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______

(2)常温下向一定体积的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．

A.溶液中导电粒子的数目减少 醋酸的电离程度增大，亦增大

C.溶液中不变 溶液中减小

(3)①常温下将稀硫酸与NaOH溶液mL棍合，所得溶液的pH为1，则：______溶液体积变化忽略不询．

②常温下若溶液由的HA溶液与的NaOH溶液混合而得，则下列说法正确的是______

A.若反应后溶液呈中性，则

B.若，反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于

D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于

(4)常温下，浓度均为的下列五种溶液的pH值如下表所示：

①根据表中数据，将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______

A.HCN

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．

A.

C.

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度、、离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______填离子符号先沉淀，______填“”、“”或“”．