（1）用做汽车防冻剂的是___；

（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___；

（3）常用来焊接或切割金属的是___。

（4）制造烈性炸药TNT的化学方程式是___。

A.反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B.加热Na2CO3溶液，增大

C.由热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃烧热是566 kJ·mol－1

D.中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH的物质的量小

【题目】有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，为了增加甲醇的产量，应采取的压强措施是

A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂

C.低温、低压D.高温、高压、催化剂

（2）有机物CH3－CH2－CH2－OH（1-丙醇），核磁共振氢谱共有___个特征峰，峰强度比为___。

（3）苯的同系物C9H12的核磁共振氢谱图，有2个特征峰，且峰面积之比为1：3，其结构简式___。

（4）已知：1，3-丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4-加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：

在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：

①+→___

②___+___→

A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA

B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA

D.常温下，34gH2O2中H－O键数目为2nA

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（ ）

A.X位于三周期IIA，其单质可采用电解熔融制备

B.元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

C.气体分子的电子式为

D.其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8

【题目】在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.v正(X)=2v逆(Y)

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )

A.X、Y、Z的浓度相等B.正、逆反应速率均等于零

C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的浓度均不再改变