某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（　　）

下列条件改变后，一定能影响化学平衡的是（　　）

可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）

金属的腐蚀现象普遍存在，全世界每年因金属腐蚀造成的经济损失高达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍．钢制品在腐蚀过程中形成了原电池的现象被称为电化学腐蚀，钢铁在发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应可能是（　　）

据报道，世界著名企业摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及NaOH溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月才充一次电．其工作时的反应为2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是（　　）

我国研制的“神舟七号”载人飞船于2008年9月25日晚间成功发射，这一壮举令世界瞩目！推动飞船前进的火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（　　）

下列几个过程中，属于熵减的变化是（　　）

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀．
（2）用滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液，出现，即到达滴定终点．反应的离子方程式：
（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为．（保留两位小数）
（5）根据步骤二填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，则测得样品中铁的质量分数将．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，则滴定时用去KMnO₄标准溶液的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定后俯视读数，测得样品中铁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

有关钴和铁化合物的性质见下表：

化学式	溶度积（室温时）Ksp	沉淀完全时的pH	氯化钴晶体的性质
Co（OH）2	5.9×10-15	9.4	CoCl2?6H2O呈红色，常温下稳定．110°C～120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe（OH）2	1.6×10-14	9.6
Fe（OH）3	1.0×10-35	x

用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑工艺流程如下：

试回答：
（1）“净化除铁”中，写出加入CoCO₃（难溶）调pH时反应的离子方程式
（2）滤液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L时，可视为Fe³⁺沉淀完全．试计算室温下，Fe（OH）₃沉淀完全时，则x=．
（3）②步中用CoCO₃调pH略大于x的原因是．
（4）滤液中所含溶质有，．
（5）为了防止CoCl₂?6H₂O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是，．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有关中和反应的问题．
（1）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ热量．
（2）如图装置中仪器A的名称是，碎泡沫塑料的作用是．
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．