【题目】在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2 2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是

A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol

C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol

【题目】在容积为1 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，若升高体系温度，则混合气体的颜色将变深。实验测得，保持体系温度为100 ℃，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示；90 s后，将体系温度改为T ℃，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s重新达到平衡。

下列说法错误的是（ ）

A.0~60 s时段内，平均反应速率v(NO2)=0.002 0 mol·L-1·s-1

B.60 s后，体系温度保持100 ℃，则混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.T ℃>100 ℃，第100 s时，c(N2O4)=0.020 mol·L-1

D.100 s后，在T ℃将容器体积缩小为0.5 L，则正反应速率减小，逆反应速率增大

(1)H2O水分子的VSEPR模型为_______形，氧原子的杂化方式为_____

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过程为___________________________，

(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是________。

a．氧原子的杂化类型发生了改变 b．微粒的形状发生了改变

c．微粒的化学性质发生了改变 d．微粒中的键角发生了改变

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol(设气态水中无氢键)。

A.Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

一周后观察：

（1）铁钉被腐蚀程度最大的是___（填实验序号）。

（2）实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

（3）烧过菜的铁锅未及时洗净（含氯化钠的残留液），第二天便出现红棕色锈斑，试写出有关的电极反应式： 负极____；

（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。

（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___(填序号)。

①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬 ③将钢管用导线与镁条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

A. 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族

B. 离O点越远的元素原子半径一定越大

C. B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

D. B元素是图中金属性最强的元素

A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣

（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键____；

（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有______（填序号）；

①配位键　 ②氢键　 ③极性共价键　④非极性共价键 ⑤离子键　

（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是_______。

A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

（5）下图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含______mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为__________________g/cm3 。

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. 气态氢化物的稳定性：R＜W

A.pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

A. 都是直线形结构

B. 中心原子都采用SP杂化轨道

C. SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D. S原子和C原子上都没有孤对电子