A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

B.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C.硫酸晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

D.氯气和氯化氢分子中的氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

【题目】反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是(　)

A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1

C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1

【题目】温度为T时，向恒容密闭容器中充入，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是

A.反应在前50s的平均速率

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入mol、mol和mol，反应达到平衡前正逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入mol和mol，达到平衡时，的转化率小于

（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是__________________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验__________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_______。

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

③先加热炭，再加入冷浓硝酸； ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用____________________________________。

（4）C装置中出现的现象是_______________________________________________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式___________________________。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左 右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：_____________、___________________________。

(2)乙同学观察到的黑色物质是_____________，刺激性气体是_____________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：________。

(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是____________________

②浓溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。

【题目】某可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是

A. 乙中C的转化率为75%

B. 反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆

C. 在该条件下，反应 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54

D. 乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

【题目】将2mol和2mol气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：，平衡时为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时的物质的量一定大于nmol的是

A.B.

C.D.

A.反应热就是反应中放出的能量

B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

C.由(s，石墨)═(s，金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。

（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。

（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_________________________。

（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_________。

（5）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。

【题目】1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。1，3—环己二酮的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为___。

（2）丙中含有官能团的名称是___。

（3）反应①所需的试剂和条件是___；②的反应类型是___。

（4）丁的结构简式为___。

（5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___。

（6）符合下列条件的乙的同分异构体共有___种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应

其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的一种同分异构体的结构简式为___(任写一种)。