【题目】在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列叙述中，正确的是

A.常温下，的甲酸溶液的与的氨水溶液中由水电离产生的相等

B.中和 醋酸与中和 的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同

C.向溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强

D.向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中增大，导电能力增强

A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度

C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要在干燥的氯化氢气流低温小火烘干

D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、④、⑤中均被氧化

A.离子的还原性：C3-<D-B.离子半径：C>D>B>A

C.原子序数： d>c>b>aD.单质的还原性： A>B>D>C

【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小

【题目】NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.8 g NH4+中含有的质子数为1mol

B.N2既是氧化产物，又是还原产物

C.6 g NH4N3晶体中含有的阴离子为0.1mol

D.爆炸反应中，当转移4mol电子时，产生89.6 L混合气体

A.疫苗一般应冷藏存放

B.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

C.含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生

D.过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的杂化方式为sp

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于

A.、、是重金属离子

B.对于的废水可用中和法处理

C.将转化为是用氧化还原的方法

D.在含有的废水中加入，可使转变为沉淀而除去