A.AB.BC.CD.D

（1）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+

①基态S原子核外有____种不同空间运动状态的电子。

②已知H2S2O8的结构如图所示：

H2S2O8中硫原子的轨道杂化方式为________；上述反应每生成1molMnO4—，S2O82—断裂的共价键类型及其数目分别为________、__________（设阿伏伽德罗常数的值为NA）

（2）Fe可以与CN—、H2NCONH2（尿素）等多种配体形成配合物。

①请写出与CN—互为等电子体的一种分子：______、一种离子：_________。

②组成尿素的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为：________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ键的数目为_______。

③FeN的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x—n)CunNy。

Cu处于周期表中_____区，其最高能层的符号为____，基态铜原子的价电子排布式为________。FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为_________。

（3）铬是银灰色的结晶体，质硬而脆，是制造不锈钢、高速钢的重要原料。

①CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是____（填“极性”或“非极性”）分子

②CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数是6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体于足量硝酸银反应时，1mol固体可生成1molAgCl沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式为_______。

【题目】已知：在时，

、、

又已知：，下列说法正确的是

A.醋酸钠水解的平衡常数随温度升高而减小

B.醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值为a；醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则、

C.醋酸钠的水解的平衡常数

D.在某溶液中含、、三种离子的浓度均为，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为，以上三种金属离子中只有能生成沉淀

A. 橙花叔醇的分子式为C15H28O

B. 芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体

C. 芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物

D. 二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应

A.稀释前，

B.稀释前，A溶液中由水电离出的的浓度大于

C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

D.在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

【题目】常温下，已知某三元弱酸H3A的三级电离平衡常数分别为、、，下列说法错误的是

A.Na3A的第一级水解平衡常数Kh1的数量级为10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

【题目】体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

A. 升高温度，X的体积分数减小

B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。

(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。

下列关于该高分子的说法正确的是

A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：