（1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的试剂为__________。

（2）操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。

（3）煅烧过程的化学反应方程式为____________________。

（4）在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：

Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H＞0

Al2O3(s)+3Cl2(g)+ C(s)=2AlCl3(g)+ CO2 (g) △H＜0

工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：

①除去多余的碳粉；②_________。

（5）利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：________。

实验中可供选择的试剂:6mol·L-1HCl溶液、3 mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。

（6）AlCl3的熔点为190℃，沸点为183℃。1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。

（1）甲同学进行淀粉水解实验，为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

①试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同学忘记加试剂2，在实验最后没有看到砖红色的现象，原因是__________________。

③若要检验淀粉是否完全水解，在_______（填图中框内物质）中加入_______（填试剂名称）试剂。

（2）乙同学进行苯的硝化反应。实验流程如图顺序。已知:硝基苯沸点为210℃，蒸馏分离时选用空气冷凝管。

①写出苯的硝化反应的方程式：_______。

②d的蒸馏操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者装置中有错误的是_______。

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移

C.锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应，其电极反应是2H+2e=H2↑

D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量

B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C.反应热ΔH=+（a-b)kJ/mol

D.形成1molA-A键和1mo1B-B键，吸收akJ能量

A.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变

B.0.1mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

A.甲中加入AgNO3溶液，有沉淀生成

B.乙发生消去反应得到两种烯烃

C.丙中加入NaOH醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

D.丁加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，有沉淀生成

A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

五氧化二钒是一种催化剂，可将转化为，请写出该反应的化学方程式______。

“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为______，同时转成“废渣1”的主要成分是______。

“氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为______mol。

“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。

“流出液”中阳离子最多的是______。

“沉钒”得到偏钒酸铵沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。

填空完成问题：

(1)滴定实验不需要下列仪器中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　 B.碱式滴定管(50 mL)　 C.量筒(10 mL)　 D.锥形瓶　 E.铁架台　 F.滴定管夹　

G.白纸　 H.玻璃棒　

(2)已知滴定过程不需要指示剂，理由是_______________________。

(3)下列操作中可能使所测Na2SO3溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。

A.盛放Na2SO3溶液的滴定管没有使用Na2SO3溶液润洗

B.锥形瓶内有水残留，没有烘干，装入待测的Na2SO3溶液滴定

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)滴定完毕，三次实验平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，则样品中Na2SO3的百分含量为：_________。

【题目】在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A. n (Ca2+)增大 B. c(Ca2+)不变

C. c(OH-)增大 D. n(OH-)不变