①

②

③

④NaCl溶液 NaCl晶体

⑤

⑥ 漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

实验步骤：

准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

(1)高锰酸钾溶液应装在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

(2)滴定至终点时的实验现象是：___________________________________

(3)下列操作可能使测量结果偏高的是__________________________________；

A、盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B、盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C、读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D、锥形瓶中残留少量水

(4)计算样品中Na2C2O4的纯度___________________________________

A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L1·s1

B.该条件下，反应的平衡常数K=0.05

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L1，则反应的ΔH＜0

D.其他条件相同时，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此时 v(正)＞v(逆)

【题目】为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素工艺联合，简易流程如下：

时101kPa时，测得生成17g，放出热量，写出合成的热化学方程式 ______ ．

合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐．该副产品的化学式为 ______ ．

反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 ______ 向反应器3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得反应器3中的化学方程式为 ______ ．

工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气

，，此反应的化学平衡常数表达式为 ______ ，为了提高碳的转化率，宜采用下列措施中的填字母编号 ______ ．

A.增大压强增加碳的量升高温度增加水的量使用催化剂及时移出CO、

有些国家水电丰富，采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 ______ ．

若仅以、空气、为原料制尿素，标准状况下，理论上最多能制 ______ 尿素．

【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为。若向混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A.B.C.D.

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________；

（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是__________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________；

②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式： __________；

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3．0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL，

①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序号)。

a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸

②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为__________。

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列说法正确的是（ ）

A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

A.从反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1

B.平衡在10 min至20 min的变化,可能是因为增大了容器体积

C.25 min时，分离出了0.1 mol NH3

D.在25 min后平衡向正反应方向移动,新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大

（一）某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变

C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得无色溶液

（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）。

（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有关实验数值如下表所示。

该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终时，俯视刻度

b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；

（2）G的结构简式为：；

（3）。

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。

（2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的结构简式为_____________。

（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。

（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。

①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。