（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为__________________。

（3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

【题目】在密闭容器中有可逆反应：；处于平衡状态已知，则下列说法正确的是

①升温时的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大

A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部

(1)写出其分子式____________。

(2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成_____________种沸点不同的产物。

(3)根据降冰片烷的键线式结构，请你判断：降冰片烷属于______________________。

a.环烷烃 b.饱和烃 c.不饱和烃 d.芳香烃

(4)降冰片烷具有的性质是__________________。

a.能溶于水 b.能燃烧 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.能发生加成反应 e. 能发生取代反应 f. 常温常压下为气体

【题目】有下列各组物质：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C) CH3CH2CH2CH3和；(D) 和 ；(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________组两物质互为同位素；

(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)__________组两物质互为同系物；

(4)__________组两物质互为同分异构体。

【题目】在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是

A. υ逆（逆反应速率） B. ρ（容器内气体密度）

C. m(容器内CaO质量) D. Qc(浓度商)

【题目】已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是

A.该反应的平衡常数表达式为

B.该时刻正、逆反应速率的大小：

C.平衡时

D.若加入后，经反应达到平衡，该时间内反应速率

A.A→B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种

D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

已知：

i)伯胺R－NH2能与Fe3＋反应：3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋生成易溶于煤油的产物。

ii)Fe3＋在水溶液中能与Cl－反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列问题：

(1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_____________。

(2)写出过程Ⅱ加入过量H2O2发生的离子方程式_____________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____________。

(3)从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCl溶液进行反萃取的原理_____________。

(4)过程Ⅳ中过量的N2H4将水层2中[FeCl6]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(5)在常压用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示。已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe2O3在阴极发生电极反应分两步进行：

第一步：Fe2O3＋3H2O＋6e－＝2Fe＋6OH－；

第二步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。

则该电解池发生总反应的化学方程式为___________________________________，纳米Fe2O3在电解过程中所起的作用是___________________________________。

(6)某特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)，若x平均值为1.3，则磁流体中Fe3＋和Fe2＋的质量之比为___________。

A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片

B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小