【题目】下列叙述正确的是

A.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，其作用原理相同

B.和的漂白原理不同，混合使用效果更好

C.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D.可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性

A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

【题目】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. X=0.16

C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

【题目】向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是

A．0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

B．1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He

C．1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

A.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为8NA

B.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32g

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.17g H2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

【题目】在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物如图所示，发生反应：保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B.

C.

D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大

A. 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5

B. 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12

C. 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

D. 将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

C.在步骤③，中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2

D.在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O