Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1) 由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________（填“(1) ”或“(2 ) ” ）更适合用来制取一氯乙烷，原因是_________________。

Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。

(4)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间，出现白雾：__________________。

(5)溴水中通入乙烯，溴水颜色退去：_________________________。

(6)工业上通过乙烯水化获得乙醇：______________________________。

Ⅲ.(7)下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)。

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KmnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.二甲苯和的结构不同，互为同分异构体

D.苯分子中的12个原子都在同一平面上

(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华)

（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端，加热到_______(最低温度)℃，即可分离NaCl和AlCl3

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有_______；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是_______

（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：

①H++OHH2O，

②________

（4）镀铝电镀池中，金属铝为____极，熔融盐电镀池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等离子钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e-Al+4Cl-或_________

（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的_____________，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀

(1)基态Ni2+的价层电子轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________。

(2)N、P可形成一些复杂离子，如(CH3)3NH＋、NO2+、PCl6－等。

①(CH3)3NH＋ 中N原子的杂化类型为___，NO2+的空间构型为______________。

②PCl5是一种白色固体，在加压下于148℃时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是___________。

(3)Fe、Ni易与CO形成配合物，Fe(CO)5中σ键与π键个数比为______，Ni(CO)4熔点－25℃，沸点43℃，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，Ni(CO)4为______晶体。

(4)FeO、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

① 熔点FeO_____NiO(填“>”、“<”或“=”)。

② FeO 晶胞如下图，Fe2+的配位数为_______。

③ FeO在氧气中加热，部分Fe2+被氧化为Fe3+，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为FexO(x＜1)，测得晶胞边长为a cm，密度为g·cm－3，则x＝_______。

A.温度：T1>T2>T3

B.正反应速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

A. 反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高

B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1

C. a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

A．＜1 B．4左右 C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B．反应进行到1s时，v（A）=v（C）

C．反应进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为0.4molL﹣1

D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）

① ② ③④ ⑤

A.②③B.①④

C.①②④D.①⑤

NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，

烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

(1)下列关于氮族元素的说法正确的是_________。

a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量

b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该晶体中不含有的化学键是_________。

Ⅱ.第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

(3)目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是_________。GaAs中Ga的化合价为_________。

(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于_________(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(5)钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为_________。