【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.1molNa与完全反应生成和的混合物，转移电子，生成物中离子总数为

B.的溶液中，由水电离的数目为个

C.里含有的电子数目为

D.62g白磷中含有P-P键的数目为

A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g) = H2O （1）， ΔH = +285.8 kJ·mol-1

A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH 和 CH3CHO

C.CH3COOH 与 HCOOCH3D. 和

【题目】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为。下列说法不正确的是（ ）。

A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是

B.负极的电极反应是

C.工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

D.溶液中的向正极移动

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______。

(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。

(3)丙、丁同学进行实验如下：

①丙：向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后，观察到前者产生大量白色沉淀，因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。

a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水

②丁：将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃，测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。

A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑

B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3

C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3

D.溶液X的成分为NaClO3和NaOH

【题目】常温下，铝土矿含有、FeO、、等物质用硫酸浸。下列说法中错误的是

A.向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：、、、

B.向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：、、、

C.向浸出后的溶液通入过量HI后存在：、、、、

D.若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：、、、

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　　）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85