【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)第①步，含的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：_________。

(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_____、____(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：

写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式__________、____________。

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

①＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O

②2＋I2=＋2I－

准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有还原性：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

A.该废水呈强酸性

B.废水处理后转化为无害物质

C.反应的离子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每处理1 mol CNO转移3 mol e

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.X→Y的反应为加成反应

B.X分子中所有原子一定在同一平面上

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.Y与Br2加成产物分子中含有手性碳原子

下列说法正确的是（　　）

A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%

B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动

D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

A.除最外层外，原子中各电子层上的电子数均已达到2n2个

B.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成了稀有气体元素原子的电子层结构

C.某原子M层上的电子数为L层的3倍

D.某简单离子L层上的电子数为K层的4倍

【题目】对于反应：，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L1·min1

B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）

C. 该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%