A. A B. B C. C D. D

A.2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA

B.1.0L 2.0 mol/L NaOH溶液中含有氧原子数为2NA

C.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数一定为0.1NA

D.常温下，1mol的NaHSO4晶体中含阳离子数目为2NA

【题目】工业上以铬铁矿主要成份为，还含有、等杂质为主要原料生产红矾钠晶体，其主要工艺流程如图：

已知：在碱性条件下能将氧化为。

固体A为 ______。

实验室中操作的名称为_____________。

固体C中含有的物质是和，则的作用是 ______ 。

已知：，，当时开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为 ___ 杂质离子浓度小于视为沉淀完全。

写出Ⅲ中发生反应的离子方程式 ______ 。

Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是 ______ 结合化学方程式回答；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池为难电离锂碳化合物为电源，电解溶液制取，该装置工作时E电极的名称是 ___ 极；电源的A极的电极反应式为 ______ 当电解过程中转移了电子时，理论上右侧溶液的质量减少 ______g。

A.异丁烷的二氯代物有4种

B.误食少量硫酸铜，可大量饮入牛奶解毒

C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.CH3－CH=CH2中所有原子共平面

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

【题目】为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含、、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

第步Cu与混酸反应的离子方程式为______得到滤渣1的主要成分为______。

第步中加入的作用是______，使用的优点是______；调溶液pH的目的是______。

简述第步由滤液2得到的方法是______。

由滤渣2制取，设计了以下三种方案：

甲：滤渣酸浸液 Al2(SO4)3﹒18H2O

乙：滤渣酸浸液滤液 Al2(SO4)3﹒18H2O

丙：滤渣2滤液溶液Al2(SO4)3﹒18H2O

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理。

用滴定法测定含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取，消除干扰离子后，用c标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b滴定反应如下：写出计算质量分数的表达式______。

A.0~3min内，H2的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1

B.该反应的化学方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.10min后，反应体系达到平衡

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

(1)配平焙烧时化学反应：________MnO2＋________＋________O2________K2MnO4＋________H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因___________________________。

(2)滤渣Ⅱ的成分有_________(化学式)；第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_____________。

(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为________________________。

(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。

由图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过__________、___________、洗涤等操作。

(5)工业上按上述流程连续生产。含MnO2 a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4____________吨。（保留到小数点后三位）

(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4用惰性电极电解滤液Ⅱ。

①电解槽阳极反应式为________________________________。

②阳极还可能有气体产生，该气体是____________。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：_______Fe2++ClO－+=Fe(OH)3↓+C1－+。

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：___________（注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___________（填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、__________（填操作名称）、洗涤。

（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O

①正极反应式为__________。

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为______________。

（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4－形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是____________。

（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___________（填代号）。