A.a的最高价氧化物对应水化物有两性

B.b与d组成的化合物不能与水反应

C.c的单质能与强碱反应生成两种盐

D.非金属性：c>d>b>a

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝____kJ·mol－1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝__(用表达式表示)。

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是__(填字母)。

A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因__。

（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是__。

A.2.0g D218O中所含中子数为NA

B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.5NA

C.5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.足量浓盐酸与0.1mol MnO2共热，充分反应，转移的电子数为0.2NA

A.该反应正反应活化能为E3-E2

B.该反应的△H=E1-E2

C.曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化

D.曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA

B.22.4L(标准状况）氩气含有的分子数为0.5NA

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中加入和一定量的CO后，发生反应：，CO和的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（ ）

A.在内，用表示的平均反应速率为

B.在该条件下，上述反应的平衡常数为3

C.反应达平衡时，的体积分数为

D.要增大反应速率且增大在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O

B.MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑

甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

甲方案实验现象:溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4)的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。

（2）实验甲中浓硫酸的作用是 ______，集气瓶中收集到的气体 ____(填“能”或“不能”)直接排入空气中。

（3）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是________(填标号）。

A.酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：___（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7)

（5）—段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是 ________；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是__________。