N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（　　）

在两个体积均为1L的恒容容器a和b中模拟一碳化学合成甲醛，合成过程中的原理可表示为CO（g）+H₂（g）?HCHO（g），其中容器a中使用催化剂．两容器中CO和H₂的物质的量相同，均为1mol．试回答下列问题：
（1）下列关系中能说明上述反应已经达到平衡状态的是（填序号）．
A．v_正（CO）=v_逆（H₂）
B．v_正（H₂）=v_逆（HCHO）
C．容器内气体的密度保持不变
D．容器内气体的压强保持不变
（2）在相同条件下，某同学作出了在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率-时间图象，如图所示．请你对该图象作出正确的评价．
（3）为了在a容器中寻找合成甲醛的适宜温度和压强，某同学设计了两组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（Mpa）
Ⅰ	150	2 3	0.1
Ⅱ	150 150	2 3 2 3	5
Ⅲ	350	2 3 2 3	5

已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
（1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K₁，反应Ⅱ的化学平衡常数为K₂，那么K₁?K₂=．
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
表一：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

该反应的△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反应Ⅰ以CO和H₂O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H₂O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L₀，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=mol（L?min），对照“表一”可知T=℃．
（4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO₂ （g）和H₂（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
表二：

起始浓度	甲	乙	丙
c（CO2）（mol/L）	0.01	0.02	0.02
c（H2）（mol/L）	0.01	0.01	0.02

反应速率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H₂转化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的转化率为．

由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已进入工业生产．如：
反应I  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
反应Ⅱ2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O△H．
某研究小组为了寻找合成甲醇的适宜条件如温度、压强、碳氢比[

n(CO)

n(H2)

]、催化剂质量等，设计了如下对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中（每次实验，反应时间相同）．

实验序号	T（℃）	n(CO) n(H2)	p（Mpa）	CO（转化率）
1	150	1 3	0.1	a
2	x	1 3	5	b

（1）实验1、2的目的是探究对合成甲醇的影响，则x=．
（2）ab（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若要探究温度、压强、碳氢比[

n(CO)

n(H2)

]、催化剂质量对合成甲醇的影响，除实验1、2外，至少还需进行次对比实验．
（4）上述合成甲醇、乙醇的两个反应更符合绿色化学理念的是反应（填编号）．
（5）在不同时间测得反应Ⅱ的混合体系中CH₃CH₂OH的百分含量和温度的关系如图所示．
①反应Ⅱ的△H0（填“＞”或“＜”）．
②判断ω点（填“是”或“不是”）平衡状态．保持温度正不变，若反应进行到状态W时，v_正v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

（1）在100℃恒温条件下将0.100mol的N₂O₄充入体积为1L的真空密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）  H＞0．隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/mol?L-1	0.100	a	0.5b	0.4b
c（NO2）/mol?L-1	0	0.060	b	c1	c2	c3

请回答下列问题：
①表中a=，在0～20s内N₂O₄的平均反应速率为mol?（L?s）^-1．
②已知100℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c₁、c₂的大小关系为，c₃=mol?L^-1
，达到平衡时N₂O₄的转化率为．
（2）室温下，把SiO₂细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H₂SiO₄溶液，反应原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₂SiO₄（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：．
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响．在一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应的方向是（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），理由是．

（2008?江苏）将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 

催化剂

△

 2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等           b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是．（填字母）
a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

在2L的密闭容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为P，加入催化剂（体积忽略），发生反应：2A（g）+3B（g）

催化剂

C（g）+2D（g），保持温度不变，在amin后反应达到平衡状态，容器中c（D）=0.1mol/L，容器内压强变为0.9p，则物质B的转化率α（B）=，v（C）=，x=．

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．开始时向100L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡状态时共放出热量196kJ，则该温度下的平衡常数K=．若反应温度保持不变时，选择合适的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大该反应所放出的热量？．
（2）在一定条件下，向一带有活塞的密闭容器中充入2molSO₂（g）和1molO₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下列条件，SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度都增大的是（填序号）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO₂和0.25molO₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN₂
F．升高温度
（3）压强、温度对SO₂转化率的影响如表中所示：

	0.1	0.5	1.0	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

已知400℃、0.1MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₁，400℃、10MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₂，500℃、1.0MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₃，600℃、0.5MPa条件下达到平衡时的平衡常数为K₄，则K₁、K₂、K₃、K₄的大小顺序为．
由上表数据可知，硫酸工业中SO₂催化氧化反应的合适温度和压强是．

在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=；该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．混合气体的密度不变
D．c（CO）=c（CO₂）
E．v（H₂）=v（H₂O）
F．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO₂ 的分子数相等
（3）830℃时在恒容密闭容器中，以表中所示物质的物质的量（单位为mol）发生上述反应：

实验编号	a（H2）	n（CO2）	n（CO）	n（H2O）
A	2	3	1	5
B	1	1	2	2
C	1.2	1.2	0.8	1.8

其中反应开始时，向正反应方向进行的是（填实验编号，下同）；反应开始时，v（正）=v
（逆）的是．